用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+ H+ Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）
问题描述：
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+ H+ Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）
答
5.6LHCl的物质的量是5.6÷22.4=0.25mol,6.5gZn是0.1mol,所以盐酸过量
Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 1mol
0.1mol n m n=0.2mol m=0.1mol
所以c(Zn2+)=0.1÷0.2=0.5mol/L
(cH+)=(0.25-0.2)÷0.2=0.25mol/L
c(Cl-)=0.25÷0.2=1.25mol/L