用燃烧法测定有机物的组成,现取2.8g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和3.6g水
问题描述:
用燃烧法测定有机物的组成,现取2.8g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和3.6g水
问该有机物的化学式可能是
A.CH4
B.C2H4
C.C2H5OH
D.C2H4O
1
答
很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C:H=(2.4÷12):(0.4÷1)=1:2,选B