在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ） A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
问题描述：
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
答
A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=
mol/L=1×10-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；10−14
10−11
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水c（OH-）=
mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；10−14
10−11
C．pH=3硫酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=
mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；10−14
10−11
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=
mol/L=1×10-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；10−14
10−11
故选：D．