水的电离和溶液的pH的一道题
问题描述：
水的电离和溶液的pH的一道题
80℃时,测得纯水的pH＜7,其原因是__________________．
解析：25℃时,纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1．
由于水的电离是一个吸热反应：
H2O H＋＋OH－(正反应吸热)
温度升高,平衡向右移动,将有更多的H＋和OH－电离出来,故80℃时,c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol•L－1．由于pH＝－lg{c(H＋)},所以80℃时,pH＜7．
因为水的电离是一个吸热反应,升高温度,水中c(H＋)增大,pH减小,由于25℃时水的pH＝7,所以80℃时水的pH＜7．
c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol•L－1,怎么会是小于
有更多的H＋和OH－电离出来,c(H＋)＝c(OH－)应该大于10－7 mol•L－1
答
温度升高,平衡向右移动,将有更多的H＋和OH－电离出来,故80℃时,c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol?L－1．你这一句话有点点问题温度升高,平衡向右移动,将有更多的H＋和OH－电离出来,故80℃时,c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol?L－1．应该是这样