某有机物样品1.8G在纯氧中完全燃烧,将产物依次通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g,又知相同条件下该有机物的相对氢气的密度为45.
问题描述：
某有机物样品1.8G在纯氧中完全燃烧,将产物依次通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g,又知相同条件下该有机物的相对氢气的密度为45.
（1）求该有机的相对分子质量
（2）写出该有机物的分子式
（3）若该有机物通过核磁共振氢谱分析有4个峰,其强度之比为3：1：1：1,则写出该有机物的结构式.
答
H=1.08/18*2=0.12mol
C=2.64/44=0.06mol
参与反应的有机物的相对分子质量为2*45=90,物质的量为1.8/90=0.02mol
所以该有机物的分子式为C3H6OX
x=(90-12*3-6)/16=3
所以分子式为C3H6O3
结构式为CH3-CH(OH)-COOH