一道有关有机物燃烧的计算题,

问题描述:

一道有关有机物燃烧的计算题,
某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,据此判断,该有机物的组成为————(碳`氢`氧`中的)
不好意思“mol”是什么意思?麻烦能说的让我明白一点吗?

乙醇!4.6/46=0.1mol
8.8/44=0.2mol
所以1:2 两个C
同理3*2=6个H
减一下还剩16,一个O
不知道摩尔啊.这个.就是说4.6克有机物(46)当作一份的话.那8.8克CO2(44)就是两份了.这个可以理解了么?