将FeCl2溶液滴加到A溶液中(含氢氧化钠和过氧化氢)立即产生红褐色沉淀.离子方程式是?
问题描述:
将FeCl2溶液滴加到A溶液中(含氢氧化钠和过氧化氢)立即产生红褐色沉淀.离子方程式是?
答
2Fe2+ + H2O2 + 4OH- == 2Fe(OH)3虽然我不知道对不对、、、我觉得是正确的,两边本来都有水,但配平后就削去了,你可以问问同学或老师,信息氧化还原反应书写方法高三刚开始老师会详细讲的
相关推荐
- 1、(1)用已准确称量的1.06g碳酸钠固体配制0.100摩尔每升的碳酸钠溶液100ml所需要的仪器为()(2)除去硝酸钠固体中混有少量的硝酸钾,所进行的实验操作依次为()、蒸发、结晶、()(3)除去氯化钾溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液为()填化学式.2、甲乙丙三瓶无色溶液,若将甲乙两瓶溶液混合,则产生白色沉淀,溶液中有氢氧根和钠离子;若将乙丙两瓶溶液混合,溶液中有钠离子和氯离子,并产生气体,把这种气体通入甲乙两瓶混合液中,则白色沉淀消失,而混合液中增加了钙离子和碳酸氢根.问:(1)甲为()乙为()丙()(2)有关离子方程式()3、制备1L含氨10%的氨水(密度是0.96g/ml),需要标准状况下的氨气多少升?4、向1L含氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入含amol氢氧化钠溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少.求原溶液中铁离子的物质的量浓度.
- 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化学式,下同);离子物质的量减小的是 ;不变的是 ;最后溶液中存在的离子是 .(2)计算①原混合物中Mg(OH)2的质量;(3)所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaCl2(1)上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ;离子方程式为 .(2)能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ;离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀;②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液;③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.(1)写出①③的离子方程式:(2)第二步离子反应发生的原因是(3)PbSO
- 将FeCl2溶液滴加到A溶液中(含氢氧化钠和过氧化氢)立即产生红褐色沉淀.离子方程式是?
- 离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,20、⑴在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液呈蓝色,这是因为 (用离子方程式表示).⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠(Na2SO3)溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为 (用离子方程式表示)⑶对比⑴和⑵实验所得的结果,可知 I2、ClO—、SO2-4 的氧化性由强到弱的顺序是:(用离子方程式表示)21、配平下列化学方程式,并回答下列有关问题.① Fe3P + HNO3 ——— Fe(NO3)3 + H3PO4+ NO↑+ ②上述反应中,若有 21 mol 电子转移时,生成 H3PO4 为 mol,被还原的HNO3 为 g.③上述反应中,当生成 1.8 mol Fe3+ 时,放出NO的体积(标准状况)为 L,消耗
- 1、下列物质的变化中,不能通过一步化学反应完成的是(A) A、SiO2→Na2SiO3 B..C..D 、CuCL2→FeCL2 为什么A不能,还有,2、下列现象不是因为发生化学变化而产生的是(D)A.B、久置的碘化钾溶液呈黄色 C.D 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色 3、将等物质的量的镁粉和铝粉混合均匀,取四份等质量的该混合物分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol/L盐酸 B.4mol/L硝酸 C.8mol/L NaOH溶液 D.18mol/L硫酸为什么是A额?4、某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列离子中的4种:Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、C1-、SO42-、NO3-、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低.关于污染源的分析,你认为正确的是 ( ) A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定不在同一工厂 C.A
- 已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( )A.反应后溶液中离子浓度的大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.25摄氏度时,AgCl的Ksp的数值为1.69*10^-10D .若在AgCl悬浊液中滴加少量的KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀2.将25摄氏度,0.1mol/L下列物质的水溶液加热至80摄氏度(溶液体积变化忽略不计),溶液的PH保持不变的是( )A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH4Cl麻烦没个选项都说下为什么
- 将FeCl2溶液滴加到A溶液中(含氢氧化钠和过氧化氢)立即产生红褐色沉淀.离子方程式是?
- 草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还可能含有少量硫酸钾、氯化钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-.(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③______,④______,⑤冷却结晶.(2)用托盘天平称量样品时,若某同学把样品放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码),则样品的实际质量为______(3)在进行②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:______、______、______.(4)将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察到的现象为______,证明溶液中有CO32-离子.②如何在第二支试管里检验SO42-的存在______,写出此过程中涉及反应的离子方程式______.③在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl-.判断并解释该结论是否严密?______.
- 某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰.他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:[实验]制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解.(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是______.a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水.至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大[提出假设]假设1:Fe1+具有氧化性,能氧化Ag.假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag.[设计实验方案,验证假设](2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立.请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:______.(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生).实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论①②… 若
- 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3、CO32、SiO32、SO42 取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 无明显现象 试回答下列问题:(1)实验I能确定一定不存在的离子是 .(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 .(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填0”,不能确定是否存在的离子填?)阴离子 NO3 CO32- SiO32- SO42- c/mol·L-1 (4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由 .
- “白鸥飞处带诗来”的理解.
- 听春天的声音作文700字