我已经高三了,以前关于盐类水解的东西学得很好,但是现在越学越发觉自己被搞昏了
问题描述：
我已经高三了,以前关于盐类水解的东西学得很好,但是现在越学越发觉自己被搞昏了
对于醋酸钠溶液,加水稀释,到底是越稀越水解,还是越稀越电离?
CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-
有人说,加水是增大了水的浓度,但是,水是溶剂,所以,水的浓度认为是1,加水并不会加大水的浓度,所以我认为,加水平衡又移不能用水的浓度的增加来解释,对不?
如果是水解程度变大,那醋酸也会增多,电离也会增大呀
是水解没有电离程度大吗?
最重要的问题:什么情况下是电离大于水解,什么情况是水解大于电离?
答
要知道,醋酸钠是碱性的,那么加水稀释,碱性一定是减弱的,碱性减弱,那么OH-离子的浓度就一定减弱,所以是越稀越水解.
希望这个思路能给你启发.