在AlCl3溶液中加入NaOH溶液,反应完毕后测得Al（OH)3沉淀和溶液中含铝元素物质的物质的量比为1:1,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为（1）________ （2）__________答案是（1）2:3 （2）2：7 怎么去做.

当氢氧化钠少量时。
Al3+ + 3OH- = Al（OH）3沉淀
1 3 1
假设氢氧化铝为1mol，则溶液中的Al3+也为1mol，所以原溶液中的氯化铝为2mol。
同时生成1mol氢氧化铝需要3mol氢氧化钠。
所以则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2:3。
当氢氧化钠较大量时，一部分铝生成氢氧化铝沉淀，一部分生成偏铝酸根。
Al3+ + 3OH- = Al（OH）3沉淀
3 1
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
4 1
从以上关系可知，是2:7

3NaOH + AlCl3 == Al(OH)3↓ + 3H2O
NaOH + Al(OH)3 == NaAlO2↓ + H2O
分两种情况
1、NaOH不足,生成的Al(OH)3没有被溶解
2、NaOH过量,部分 Al(OH)3被溶解
第一种情况,设沉淀量为x（消耗NaOH为3x）,剩余的AlCl3也是x,所以AlCl3和NaOH溶液的物质的量之比为2x：3x,即2:3（注意这里不应该是浓度之比,只有两种溶液等体积的时候,浓度之比才是2:3）
第二种情况,设沉淀量是x（消耗NaOH为3x）,溶液中的Al是AlO2-,也是x,要生成x的AlO2-需要NaOH是4x,所以总共需要NaOH为7x,因此AlCl3和NaOH溶液的物质的量之比为2x：7x,即2:7