同温同压下相同体积的CO CH4 C3H8分别充分燃烧 消耗氧气最多的是

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• 我不懂……（有诚心、耐心的进）常温下,一种烷烃A和一种烷烃B组成的混合气体,A或B分子最多只含4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多.若将1L该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5LCO2气体.试推断原混合气体中A和B所有可能的组成及其体积比.1.CH4 C3H6 1:32.CH4 C4H8 1:13.C2H6 C3H6 1:14.C2H6 C4H8 3:1我的疑问：我算得出A和B的可能情况.求体积比是否可以设X,若用十字交叉法可以的吗?用十字交叉法应该怎么求啊?例如求C2H6 C3H6体积比时,H原子数相同,那么体积比通过C原子数来求（十字交叉）,算出来是1：1.但是CH4 C3H6中C原子数不同,为何还可以通过C原子数来求啊,算出来也是1：3.我的化学基础不好,希望大家分析的细一点,
• 1.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,增重25.2g,原混合气体中CO2的质量为：A12.5         B13.2    C19.7        D24.42.0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧的产物为CO,CO2,和H2O.产物经过浓硫酸后,增重10.8g,灼热CuO,固体质量减轻3.2g,最后气体在被碱石灰吸收,质量增加17.6g判断该有机物化学式3.2种气态烃以一定比例混合,在105摄氏度时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原来状态,所得气体体积是11L.下列各组混合烃中不可能符合此条件的是：A C4H10;C3H6        B C4H8;C3H8      C C4H10;C2H4             D CH4;C3H8
• 1.用马铃薯的花药离体培养出的单倍体植株,可以正常地进行减数分裂,用显微镜可以观察到染色体亮亮配对形成12对.据此现象可推知产生该花药的马铃薯是（C）A.三倍体 B.二倍体 C.四倍体 D.六倍体2.把普通小麦的花粉和一部分体细胞,通过组织培养,分别培养,产生两种小麦植株,他们分别是（C）A.单倍体、二倍体 B.三倍体、六倍体 C.单倍体、六倍体 D.二倍体、单倍体3.某气态烷烃20ml,完全燃烧时,正好消耗同温同压下的氧气100ml,该烃的化学式是（C3H8）?为什么?4.将标准状况下的甲烷11.2L与氧气22.4L混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积为（11.2L）为什么?
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• 1.两种气态烃以任意比例混合,在150度时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原来状态,所得气体体积仍是10L,下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A.CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D CH4 C3H4 2,在光照条件下,将1mol CH4与CL2反应,得到等物质的量的4种取代物,则耗CL2物质的量为(）A,1mol B ,2mol C,2.5mol D,10mol3,下列各组化合物中,不论两者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量或CO2质量不变的是( )A CH4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H44 下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是(）A CH4没有同分异构体B CH3CL没有同分异构体C CH2CL2没有同分异构体D CCL4没有同分异构体5,某有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1比1,由此可得出的结论是()A该有机物分子中C H O
• 1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
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