将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况）,将反应后的
问题描述：
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况）,将反应后的
溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是
A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B 气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
C 反应*消耗锌97.5g
D 反应*转移电子1.5mol
答
选C
共含硫酸物质的量=0.1*18.5=1.85mol,剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol,所以消耗硫酸1.35mol,生成气体16.8/22.4=0.75mol,设生成SO2物质的量为x,氢气为y ,代入方程式：
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2
2mol1mol1mol1mol
2x xyy
可得2x+y=1.35 x+y=0.75,解得x=0.6mol,y=0.15mol
所以A、B对；消耗锌为65*(x+y)=65*0.75=48.75g,C错；转移电子2*(x+y)=1.5mol,D对.