5g氢气与142g氯气混合点燃,生成气体用水完全吸收得到溶液500ml,求溶液中生成物的量浓度.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:03:59

问题描述：

答

5g物质的量为2.5mol， 142g氯气物质的量为2mol，根据方程式：
H2+Cl2=2HCl知H2过量，按氯气计算。
生成气体中含有HCl 4mol，溶于水后物质的量浓度为
C=n/V=4mol/0.5L=8mol/L

答

h2+cl2=2hcl
71 73
142g x
x=146g
146g/500g=29,2%

答

在氯化氢中,氢与氯的质量比是1/35.5,那么5克氢气如果全部反应,需要氯气的质量是35.5×5=177.5克,显然氯气的量不足,需要用氯气计算得到氯化氢的质量
H2+Cl2=2HCl
71 2
142 4
溶液中生成物的量浓度c=4/0.5=8mol/L

答

H2有0.5mol,Cl2有3.89mol,生成HCl1mol，剩余Cl2溶于水生成HCl有3.4mol，共4.4mol，浓度8.8mol/L