AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- 对么 为什么

相关推荐

• 问几道高一必修一化学题.1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA2.某混合物由NaCl/MgCl2/AlCl3组成,已知Na/Mg/Al三元素的质量之比是23：16：9,则NaCl/MgCl2/AlCl3物质的量之比是 ；含1molCL离子的该混合物的质量为3.若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得7.8gAl(OH)3沉淀,则NAOH溶液的体积是（150ML和350ML,350ML为什么?）每道题都说出解决的方法,我知道很麻烦.详细的＋＋＋分!
• ALO2-与H+反应的实质是?也就是为和他能也H+反应?为什么生成AL(OH)3?同样,2ALO2- +CO2 +H2O= 2AL(OH)3 3AL3+ +ALO2- +6H20= 4AL(OH)是怎么样的过程?我想问的是 比如 AL与NAOH反应是先与水反应，然后在和NAOH反应像这样的过程和原因，就是各个物质反应的先后啦··
• 28-7/ 一定量盐酸与过量的铁粉反应,为减缓反应速率,但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量（）?（A）NaOH（s）（B）H2O（C）K2CO3（s）（D）CH3COONa(s)答案是B&D.为什么B&D对,而D选项都却不对?请详细说明每个选项并写出详细过程.为什么B&D对
• 某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的质量是?答案是13.5g.解析：由题意知,n（N2O）=0.2mol,由铁过量和电子守恒知：2n(Fe)=8n(N2O),由元素守恒有n(HNO3)=2n(N2O)+2n(Fe)=2mol.然后答案说以此类推就得到了Al的量是13.5g.这是为什么呀,那个奇怪的电子守恒和元素守恒是什么啊?我怎么算都是10.8g铝,有打错字，见谅~不过对题意无影响啊 重点数据也没错 的确是铁过量（太着急所以弄错了）
• AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- 对么 为什么
• 1、125℃时,1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）,则该烃可能是 A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H62、室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL,再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,原烃的分子式是A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H83、已知某烃A含碳85.7%,含氢14.3%,该烃对氮气的相对密度为2,求该烃的分子式.4、6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应,让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜,氧化铜固体的质量变成4.36g.这时氢气的利用率是80%.求该一元醇的分子式.5、A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰质量增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加1.08g；取4.6gA与足量金属钠反应,生成气体在标况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应.确定A的分子式和
• 是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧1酸式盐和碱 为什么NaHCO3和Ca(OH)2 反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?2滴加顺序不同 为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而Na2CO3过量就会生成水和二氧化碳?3 氢氧化钙与碳酸氢钙又和他们的量没关系?为什么Ga-都是过量的?在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3-?4 浓氨水和硫酸铝不管谁过量反应总是会生成氢氧化铝?那ALCL3和氨水反应呢?5 FeBr2溶液通入少量的CI2 离子方程式最后为什么还会有2CI-?cl2应该把2价铁氧化成了3价铁了,应该反应完全了啊?6 到底哪个离子和哪个离子结合啊?怎么判断哪个离子不参加反应?而哪些离子能完全反应呢?这些问题我想的头都大了,求求各位了,能不能帮助小弟,我化学基础差.我也很无语，你能大致的讲讲吗？我化学这里没学好。
• 甲,乙两烧杯中各盛有100mol/L的盐酸和NaOH溶液,向烧杯中各加入等质7量的铝粉,反应结束后测的生成氢气的体积比为甲：乙=1：2(相同条件下),则加入铝粉的质量为（ ）A.5.4g B.3.6g C.2.7 D.1.8g解析：A 产生氢气比为1：2,因此所用盐酸与NaOH的物质的量比为3:2,为什么可进一步推知铝粉相对于盐酸过量,相对于NaOH不足?
• 求解：‘AlCl3溶液中加入过量的浓氨水为什么最后生成的是氢氧化铝而不是(AL（OH）4)-但是 AlCl3与NaOH 反应却先生成Al（OH）3 , 然后溶解. 为什么这两个反应不同,仅仅是因为氨水是弱碱吗? 求解.╮(╯▽╰)╭
• 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧产物溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中,用20ml0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸,然后再溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热使NH3全部挥发,再用稀盐酸吸收NH3,结果盐酸增重0.17g,则镁条的质量是（ D ）A.3.6g B.6.0g C.2.4g D.1.2g我的算法：吸收氨气盐酸增重0.17g,∴氨气重0.17g（0.01mol）.∴氮化镁0.005mol氮化镁,∴与氮化镁反应消耗盐酸0.03mol,又∵溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中,用20ml、0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸,∴有0.01molHCl多余,即与燃烧产物反应的盐酸共0.11mol∴与氧化镁反应的盐酸为0.08mol,∴氧化镁有0.04mol∵氧化镁0.04mol,氮化镁0.005mol∴镁0.055mol∴m（Mg）=0.055×24=1.32g但是答案是D,1.2g.我哪错了啊?如果把“再用稀盐酸吸收NH3”理解为是用60ml中的盐酸吸收氨气的
• The little boy is _____ a big bag on his back.(yargcnri) 字母组单词
• 我们用什么诗句来赞美大自然的美景