某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物
问题描述：
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A. 1：1：1
B. 1：1：4
C. 1：3：1
D. 3：3：8
答
根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
②Fe+2Fe3+═3Fe2+；
③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①，消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②，生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量为2mol-1mol=1mol；
在加入2molFe的基础上再加入1mol铁，发生反应③，参加反应Cu2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
故溶液中Fe（NO3）3为1mol，Cu（NO3）2为1mol，HNO3为4mol，三者的浓度之比为1mol：1mol：4mol=1：1：4，
故选：B．