如何配制ph=7,8,9,10的nacl,na2so4,na2co3,nahco3的混合溶液,着急

相关推荐

• 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有______；一定不含有______，可能含有______．（2）如要检验其是否存在，将如何操作______．
• 实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K2CO3固体 ⑦Cu2（OH）2CO3实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH15.9 8.4 35 35.5 20 40（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要______．（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要______．（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）____________．（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出
• 如何配制ph=7,8,9,10的nacl,na2so4,na2co3,nahco3的混合溶液,着急
• 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有______；一定不含有______，可能含有______．（2）如要检验其是否存在，将如何操作______．
• 实验题：CO2和NaOH制纯Na2CO3已知CO2通入NaOH溶液中极易过量生成NaHCO3,且无明显现象.实验室有下列试剂：1 未知浓度的NaOH2 37%的盐酸3 37%的硫酸4 14%的盐酸5 大理石6 K2CO3固体7 Cu2(OH)2CO3实验室有下列仪器铁架台 启普发生器 量筒 烧杯 橡皮管 玻璃导管 分液漏斗Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH 15.9 8.4 35 35.5 20 40 (题目给的表格,估计是溶解度)问：如何制纯Na2CO3溶液?
• NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液,用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,且V2＞V1.则NaCl溶液中混有的杂质可能为CA．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3请问这个题如何,
• 某一无色液体是由HCl,H2SO4,HNO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,NaNO3,NaCl八种溶液混合而成,现进行如下分析：（1）用pH试纸测定其中的pH=3（2）向该混合溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀（3）过滤后再加入AgNO3溶液,无明显现象 据此分析,此混合溶液中存在的溶质可能是1.——和——,2..——和——,3..——和——,4..——和——,5..——和——,的组合（可以不填满）
• 高二化学关于溶液pH值的计算NaCl,Na2CO3,NaHCO3的固体混合物4.13g（其中,含NaCl 1.17g）与1.5mol/l的盐酸100ml,充分反应后（假设溶液体积不变,反应产生的气体全部逸出）,测得溶液的pH=0 求（1）混合物中,Na2CO3,NaHCO3的质量分别为多少克?（2）反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成多少克沉淀?答案是（1）0.84,2.12 （2）24.394
• 如何配制ph=7,8,9,10的nacl,na2so4,na2co3,nahco3的混合溶液,着急
• 可能有Al,Mg,Cu,Fe中的若干金属组成合金2.4g与足量的硫酸溶液反应,产生标况时的氢气2.24L,则关于合金的组成的叙述正确的是( ) A、一定有Mg B、若有Al则一定有FeC、若有Cu则一定有Al D、若有Mg则一定有Cu请哪位高手给出详细的解析,比如怎么用二价金属法解此题.
• 白色沉淀：Fe(OH)2,CaCO3,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 黑色沉淀：CuS,PbS 1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 溶于酸 2.氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱 3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸 4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸 5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱 6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸 7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 溶于酸 8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 溶于酸 9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于酸 10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀 溶于酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑