高二化学关于溶液pH值的计算NaCl,Na2CO3,NaHCO3的固体混合物4.13g（其中,含NaCl 1.17g）与1.5mol/l的盐酸100ml,充分反应后（假设溶液体积不变,反应产生的气体全部逸出）,测得溶液的pH=0 求（1）混合物中,Na2CO3,NaHCO3的质量分别为多少克?（2）反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成多少克沉淀?答案是（1）0.84,2.12 （2）24.394

碳酸钠和碳酸氢钠的总质量为4.13-1.17=2.96g
反应后溶液的PH=-logH+=0，所以【H+】=1.0mol/L
反应消耗的CH+=(1.5-1.0)mol/L*0.1L=0.05mol
设碳酸钠的质量为X克，碳酸氢钠的质量为Y克，
Na2CO3 + HCL = NaHCO3 + NaCL
X/106mol X/106mol
NaHCO3 + HCl = NaCL + H2O + CO2
y/84mol y/84mol
x/106+y/84=0.05
x+y=2.96
从而解得X=0.84,Y=2.12
（2）样品中原有氯化钠1.17克，有氯离子1.17/58.5=0.02mol,反应生成的氯化钠中的氯离子全部来源于消耗的盐酸有0.05mol,所以共有氯离子为0.07mol,加入足够的硝酸银后生成的硝酸银为0.07mol（根据原子数目守恒），再乘以硝酸银的分子量可得质量为24.394克。
第二步我用文字叙述的这样你应该明白了。

n(NaCl)=1.17/58.5=0.02mol设:Na2CO3 x mol,NaHCO3 y mol106x+84y=4.13-1.17=2.96g pH=0 c(H+)=1mol/L2x+y=1.5*0.100-1*0.100=0.05molx= 0.02mol y=0.01mol（1）Na2CO3:0.02*106=2.12g NaHCO3:0.01*84=0.84g（2）n(A...