将一定量的二氧化硫和氧气放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下不发生反应：2SO2+O2 = 2SO3+Q ,判断该反应达到平衡状态的标志是：
问题描述：
将一定量的二氧化硫和氧气放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下不发生反应：2SO2+O2 = 2SO3+Q ,判断该反应达到平衡状态的标志是：
a）SO2和SO3浓度相等,b）SO2百分含量保持不变,c）容器中气体的压强不变
d）SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e）容器中混合气体的密度保持不变
（1）a,b （2）b,d （3）b,c （4）a,e
请问该选几,并且说一下理由
答
a）SO2和SO3浓度相等,浓度相等不能说明 b）SO2百分含量保持不变 即V正=V逆 ,c）容器中气体的压强不变 由于△n≠0 即2+1≠ 所以C正确
d）SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 这都是正反应 e）容器中混合气体的密度保持不变 由于m不变 V不变 故 不管反应如何P不变
故选3