将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气（忽略二氧化碳）放入一定体积的密闭容器中,550℃时,发生反应.2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g) △H＜0.,反应达到平衡后.将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液中.气体体积减少了2
问题描述：
将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气（忽略二氧化碳）放入一定体积的密闭容器中,550℃时,发生反应.2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g) △H＜0.,反应达到平衡后.将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液中.气体体积减少了21.28L再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱溶液吸收O2.气体的体积又减少了5.6L（以上气体都是在标况下） （1）下列哪种方法可以提高SO2的转化率 A充入N2 ,B充入O2,C改变催化剂,D升温 （2）求平衡时SO2的转化率（精确到0.01）
答
B 密闭容器,固体积不变,物质的量不变所以浓度不变,平衡不移动.充入氧气,增加反应物浓度,平衡正向移动,二氧化硫转化率提高.催化剂不改变平衡移动,升温平衡向吸热方向移动,固向逆方向移动,二氧化硫转化率降低.5.6除以22.4求出平衡时氧气的物质的量.21.28除以22.4为平衡时二氧化硫与三氧化硫的物质的量.根据平衡移动即可求出.