有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种.向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀.则下列结论正确的是（　　）A. 原气体中肯定有SO2B. 原气体中肯定没有H2S和HBrC. 原气体中肯定有SO2和HClD. 原气体中肯定没有CO2

通入氯水得无色溶液，一定无H₂S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓、2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯气氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
因第一步反应后溶液中已经存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；CO₂不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应，
根据以上分析可知，一定含有的气体为：SO₂，一定不含的气体为：H₂S、HBr，可能含有HCl、CO₂，
A．根据分析可知，混合气体中一定含有SO₂气体，故A正确；
B．加入过量氯水，得到无色透明溶液，则原气体中肯定没有H₂S和HBr，故B正确；
C．原混合气体中一定含有二氧化硫，不能确定是否含有HCl，故C错误；
D．无法确定是否含有二氧化碳气体，故D错误；
故选AB．
答案解析：向可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种的无色气体中，加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无H₂S和HBr；
加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则说明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有HCl，也无法确定是否含有CO₂，据此进行解答．
考试点：常见气体的检验．
知识点：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于常见气体的性质的考查，题目难度不大，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，不能确定此气体的存在，如本题中加入了氯水，引进了氯离子，无法确定是否含有HCl．