有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种.向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入
问题描述：
有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种.向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀.则下列结论正确的是（ ）
A. 原气体中肯定有SO2
B. 原气体中肯定没有H2S和HBr
C. 原气体中肯定有SO2和HCl
D. 原气体中肯定没有CO2
答
通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
因第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl；CO2不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应，
根据以上分析可知，一定含有的气体为：SO2，一定不含的气体为：H2S、HBr，可能含有HCl、CO2，
A．根据分析可知，混合气体中一定含有SO2气体，故A正确；
B．加入过量氯水，得到无色透明溶液，则原气体中肯定没有H2S和HBr，故B正确；
C．原混合气体中一定含有二氧化硫，不能确定是否含有HCl，故C错误；
D．无法确定是否含有二氧化碳气体，故D错误；
故选AB．