同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比.可以教我理解公式吗?
问题描述：
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比.可以教我理解公式吗?
答
利用一楼的公式,那叫理想气体状态方程.设M表示摩尔质量,m表示物质的质量,P是气体压强,V是气体体积,n代表物质的量,R是气体摩尔常数,就是一个常量,T是开氏温度.
PV1=n1RT,PV2=n2RT.
n=m/M,代入式中,PV1=(m1/M1)RT,PV2=(m2/M2)RT,又密度ρ=m/V,则PM1=ρ1RT,PM2=ρ2RT;
两式相比,得到M1/M2=ρ1/ρ2