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配平KCIO3+HCI-KCI+CI2（上箭头）+H2O并标出电子转移方向和数目上述反应中还原剂与还原产物的物质的量之比_

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:59:56

问题描述：

配平__KCIO3+__HCI-__KCI+__CI2（上箭头）+__H2O并标出电子转移方向和数目
上述反应中还原剂与还原产物的物质的量之比___

答

KCIO3+6HCI=KCI+3CI2↑+3H2O
Cl +5->0 5e*1 得到电子作为氧化剂
Cl -1->0 e*5 失去电子作为还原剂
还原剂与还原产物的物质的量之比2:1(还原产物Cl2,5个HCl只能变成2.5个Cl2)
不是还原剂与氧化剂的物质的量之比!

四、计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
在一定体积的密闭容器中,NH3和Cl2恰好发生如下反应8nh3+3cl2=6nh4cl(s)+n2氧化剂和还原剂的物质的量之比为（怎么看?）标出反应中电子转移的方向和数目
一系列反应体系中有反应物和生成物共五种这五种物质是氯气高锰酸钾氯化锰浓硫酸氯化钾水氯气一系列反应体系中有反应物和生成物共五种这五种物质是氯气高锰酸钾氯化锰浓硫酸氯化钾；水氯气均为生成物该反应中的氧化剂和氧化产物分别是什么氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少若生产的气体在标准状况下的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为多少,发生反应的高锰酸钾的质量为多少g购买的浓硫酸（密度为1.19g/cm3在工业上是用盐酸气体（标准状况下）与水的体积比500：1配制而成,则乖盐酸的物质的量浓度是多少
在肉制品加工使用发色剂亚硝酸钠时必须严格控制用量确保使用安全,某一0.在肉制品加工中,使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量,确保使用安全.某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2―→NO.(1)该反应的氧化剂是________.(2)该反应中,发生氧化反应的过程是_________________________________.(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：___________.(4)若有0.25 mol氧化剂被还原,则被氧化的还原剂为________ mol.(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒.下列关于上述中毒、解毒过程的说法中,正确的是________.A.NaNO2是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C能把Fe2＋氧化为Fe3＋ D.NaNO2被氧化求详解
已知：Cu2S（硫化亚铜）与一定浓度HNO3反应,化学方程式为：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NOx+8H2O1)标出电子转移方向和数目2）NOx中x=?3）硝酸中的氮元素化合价降低,（填氧化或还原）,该反应中的氧化产物为?4）若反应中电子转移1mol,则被氧化的Cu2S为?mol5）氧化剂与还原剂的物质的量之比为?
标出电子转移的方向的数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物3s+6koh＝k2so4+k2s+3h2o3Cu+8HNO3＝3Cu（No3）2+2No+4H2o还有一题,谢谢了······15．同一物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（） A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O C．3No2 ＋ H2o＝2HNO3=NO D．SO2+2H2S=2H2O+3S
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．
臭氧可使湿润的碘化钾试纸变蓝.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述正确的是A.在反应中 H2O 被氧化成 O2 B.该反应中,水是氧化剂C.每生成 1mol I2,转移的电子为 2 molD.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1 尤其问一下水和臭氧中的氧分别是被氧化还是还原.为什么?分可以再加.
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．
KClO3+HCI(浓) =KCI+ClO2+CI+H2O配平
主语+谓语+宾语+宾补的例句

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