在一定体积的密闭容器中,NH3和Cl2恰好发生如下反应8nh3+3cl2=6nh4cl(s)+n2氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （怎么看?）标出反应中电子转移的方向和数目
问题描述：
在一定体积的密闭容器中,NH3和Cl2恰好发生如下反应
8nh3+3cl2=6nh4cl(s)+n2
氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （怎么看?）
标出反应中电子转移的方向和数目
答
2NH3→N升3价→N2,NH3作还原剂
3Cl2 →Cl降1价 →6NH4Cl,Cl2作氧化剂
氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
P.S.剩下的6个NH3变为六个铵根,既不是氧化剂也不是还原剂
电子从N的头上出来到Cl上,转移6个
上失氧（被氧化）,下得还（被还原）,若问剂,两相反