常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8
问题描述：
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比
若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是?
答
醋酸根离子水解产生氢氧根离子和醋酸.两者比例为1：1.而PH=8.说明氢离子有1X10（-8）个.（因为是1L）.所以氢氧根离子个数为1X10（-6）.（因为是常温下.）所以醋酸个数也是1X10（-6）个.而醋酸则是已水解的醋酸根离子.所以.已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比为1X10（-6）/0.1即1X10（-5）.也就是0.001%.
希望没解错.太久没学化学了.
第二问的解法和第一个没多大区别.理解了第一个后做第2个就很简单了.