MG,AL,FE分别与足量的HCL反应,产生的气体在相同状况下,均是5.6升,则MG,AL,FE三种金属物质的量比为多少?麻烦请具体写下过程.2：3

因为镁在冷水中不和水反应，所以可认为三种金属均只和溶质反应。
相同状况？题目是这么说吗？不是说标准状况？
若是标准状况：
5.6L=0.25mol，根据物质的量比等与方程系数比，所以有镁0.25mol，铝2/3mol，铁0.25mol，通分得Mg：Al：Fe=3：8：3
非标准状况：设气体摩尔体积为Vm，所以产生氢气物质的量为5.6/Vm（mol）
同上方法可比得同样为Mg：Al：Fe=3：8：3
恩.楼上有道理,应该是3:2:3.可是我这么算为什么会错..- -

5.6/22.4=0.25mol
Fe : 0.25mol
Mg : 0.25mol
AL : 2/3MOL
Mg：Al：Fe=3：8：3
就算不是标准状况下 ，情况也是一样的

中考的题目做多了就有经验了.
MG与FE与HCL反应的时候都是2价,AL则是3价.
相同物质的量,MG与FE放出1份气体,AL放出1.5份
那么当放出气体相同的时候,MG和FE要放出的和AL一样多,他们要1.5份,AL只要1份^_^
再乘以2已达到比的形式就是3：2：3
再补充一句,沙发同学计算错了,板凳也跟着错了.诶~
从化合价升降的角度来讲可能更简单.一个反应中元素化合价的升高数和降低数是相同的.因为氢气放出一样多,所以H元素数目不变.假设只有1mol氢气（到底是多少体积无所谓的）,那么两个H从+1到0降低1价的过程中,各金属分从单质转为氯化物分别升高2价,3价,2价.那么金属的物质的量是2/2：2/3：2/2,也就是3：2：3