1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是（ ）
问题描述：
1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是（ ）
1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是（ ） A,Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌粒放入CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味的气泡产生.对于产生气泡的异常现象,下列猜想无科学道理的是（ ） A,产生的气体可能是H2 B,产生的气体可能是CO2 C,CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸.D,CuSO4溶液的pH值可能小于7
答
1、选A此题求平均相对原子质量比较简单,设反应后生成的盐中的金属元素都为+2,因为题中给的盐中+2的较多.具体过程如下：A + H2SO4 = ASO4 + H2↑ X26g ...哦，谢谢