25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?

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• Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______  10 （填大于、等于或小于）
• Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）溶液中由水电离出c（OH-）=______；（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
• 水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.对于醋酸钠溶液,我的观点:溶液中存在两个平衡:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (水解产生的氢氧根,也认为是水电离的)H2O H+ + OH-c(H+)水 = c(H+)总 c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/Lc(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L这才符合溶液的客观存在.类似盐溶液中氢离子浓度的分析都是这样的,故在能发生水解的盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是不相等的.(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L 这样就没把水解产生
• 25度时,NaOH和Na2co3两溶液的PH均为11.则两溶液中,由水电离出的氢氧根浓度分别是?拜托了各位 谢谢
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• 高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c（H+）水 大小关系为：1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序_____2、 25℃,在PH=3的盐酸溶液中,c（H+）=____ c（OH-）=_____ c(H+)水=_____ c（OH-）水=_____ 3、25℃,在PH=11的氢氧化钠溶液中 c（H+）=____ c（OH-）=_____ c(H+)水=_____ c（OH-）水=_____ 麻烦说说过程,教教应该怎样做
• 25摄氏度时,ph=3的盐酸水电离出的氢离子浓度是多少网上给的解释是“25℃时,水的离子积为10-14.当溶液的pH为2时,OH-为10-12mol/L,这是由水电离出来的,因此由水电离出的H+也为10-12mol/L”那水的电离平衡常数不是10-14mol/L么?那按这么算,温度没变,K没变,那水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度之积不就是10-24mol/L了么?K只和温度有关系呀.
• 室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c（OH-)=1.0*10^-9mol*L^-1c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1a=1.0*10^-9mol*L^-1b=1.0*10^-5mol*L^-1两者溶液中的c(H+) = 10^(-9) mol/L在NaOH溶液中,由于H+全部由水的电离得到,所以由水电离出的c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L 这边有点不懂 为什么c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L?不是c(OH-)=10^(-14)/10^(-9)?
• ,用简便算法计算,0.25的9次方乘2的20次方乘25的9次方乘64的三次方
• sun out comes the shines and (.)