工业上工一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料乙醇CO（g)+2H2(g)【可逆符号】CH3OH(g) △2c1 B.c1

第一题,选项应该是AC,B,B,C先看甲乙,两容器的投料相当于是相同的,但甲是从正向开始,乙是从逆向开始,根据等效平衡原理可得c1=c2,p1=p2,且甲乙两容器中平衡时各物质的物质的量均相等甲： CO+ 2H2= CH3OH...搞不懂第二大题第四小问。4.3我懂。可是答案说5-lg5也行。5-lg5是怎么算的啊。还有二（2）答案是10.0.第4小题少加了0.02ml碱液，那么酸就会有0.02ml的剩余，也就是说氢离子会有剩余，剩余的量为0.1*0.00002mol，两溶液混合后溶液的体积为40mol，所以氢离子剩余的浓度为5*10的负5次方。根据pH=-lgC(H+)得出pH=-lg(5*10的负5次方)，用数学计算式就是5-lg5。数学当中应该又说lg5=0.7。如果第二小题是选10.0的话，那就是说多加了0.02ml的碱液会有氢氧根剩余，剩余的物质的量为0.1*0.00002mol。混合溶液的体积40ml。氢氧根最大增加的浓度就是5*10的负5次方，而pH从5.3到10，氢氧根的浓度增大值约等于10的负4次方。所以不对