现有na2co3,nahco3和nacl的混合物100g,加热到质量不再减少,剩余固体84.5g,融于水,加入足量硝酸银溶液
问题描述：
现有na2co3,nahco3和nacl的混合物100g,加热到质量不再减少,剩余固体84.5g,融于水,加入足量硝酸银溶液
白色沉淀,加足量稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀12.26g,求混合物中na2co3,nahco3和nacl质量分数
碳酸氢钠分解,生成水和碳酸钠还有二氧化碳,你没有考虑到
答
加足量稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀12.26g,此沉淀不溶于稀硝酸,为AgCl,物质的量为12.26/143.5＝0.085mol
说明原混合物中NaCl的物质的量为0.085mol（Cl守恒）,质量为0.085*58.5＝4.97g
原混合物加热之后碳酸氢钠分解,生成水和CO2以及碳酸钠,混合物减少的质量就是生成的水和CO2（相当于生成了碳酸）的质量,为100-84.5＝15.5g,物质的量之和为15.5/（44＋18）＝0.25mol,所以混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.25*2＝0.5mol,质量为0.5*84＝42g?
剩下的是碳酸钠,为100-42-4.97＝53g
所以混合物中各物质的质量分数为
Na2CO3：53％
NaHCO3：42％
NaCl：5％
不好意思,昨天晚上算错了,分解产物漏了一个……