有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共6.14g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为5.52g，在剩余固体中加入80mlHCl，产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：（1）原混合物中三种物质的质量（2）加入HCl的物质的量浓度（3）最后溶液中Na+的物质的量．

答

（1）设混合物中有NaHCO3的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2↑+H2O△m168        106      &...
答案解析：（1）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO₃的质量、生成碳酸钠的质量，根据CO₂在标准状态下体积可计算加热后总的Na₂CO₃的质量，减去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的质量即可得原混合物中Na₂CO₃的质量，进而计算原混合物中氯化钠的质量；
（2）根据生成二氧化碳消耗的氯化氢及氢氧化钠中和反应消耗的氯化氢计算出氯化氢的总物质的量，然后根据c=

n

V

计算出该盐酸的物质的量浓度；
（3）最后溶液中的钠离子来自碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠和氢氧化钠，根据质量守恒计算出溶液中含有的钠离子的物质的量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意分析导致固体质量减小的原因，运用差量法、质量守恒计算，明确反应原理为解答本题的关键．