4克铝投入200ML,2mol/L某溶液A中有氢气产生,充分反应又金属剩余.该溶液为?
问题描述：
4克铝投入200ML,2mol/L某溶液A中有氢气产生,充分反应又金属剩余.该溶液为?
将5.4克铝投入200ML,2mol/L某溶液A中有氢气产生,充分反应又金属剩余.该溶液为什么?盐酸溶液.A.硝酸 B.氢氧化呗 C.硫酸 D盐酸.告诉我为什么选盐酸其他3项为什么排除.我是高一的学生.
答
5.4gAl的物质的量为5.4/27=0.2 溶液0.2×2=0.4mol 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 0.2mol的Al需要0.6mol的盐酸>0.4,所以剩余的固体为Al 硝酸与Al不反应 氢氧化钡与Al Ba(OH)2+2Al+2H2O=Ba(AlO2)2+2H2 0.2mol的铝需要0.1mol的Ba(OH)2,所以OH根剩余,不会得到Al（OH）3,也无固体剩余 硫酸与Al 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2 0.2mol的Al需要0.3mol的酸