常温下某溶液中有水电离的c(H+)=10^-4mol/l,该溶液的pH=?
问题描述：
常温下某溶液中有水电离的c(H+)=10^-4mol/l,该溶液的pH=?
该溶液是不是盐溶液?是盐溶液的话pH怎么算?我只碰到过酸或碱的,如果水电离的c（H+)=10^-10mol/l的话该溶液有没有可能是盐溶液?
答
加酸加碱会抑制电离,加能水解的盐是促进电离.
所以H2O电离的H+=10-4mol/L说明一定是盐溶液,其中因为H+都来自H2O,因此pH=4
而如果是10-10说明是酸或者碱,pH=10或者4都可能十分感谢！！！能否再解释一哈NaHCO3电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)为什么要加2？1molCO32-带2mol电荷呀当然乘以2