当二氧化氮与氧气的体积比大于4:1时,为什么剩余气体的体积为1/3[V(NO2)-4V(O2)]

问题描述:

当二氧化氮与氧气的体积比大于4:1时,为什么剩余气体的体积为1/3[V(NO2)-4V(O2)]
已知4NO2+O2+2H2O==4HNO3

设参加反应的NO2为x,剩余气体的体积为Y
  4NO2 + O2+ 2H2O==4HNO3
  4 1
  X V(O2)
  x=4V(O2)
  注意:过量的NO2为V(NO2)-4V(O2)  
  过量的NO2发生与水的反应
  3NO2 + 2H2O==2HNO3+NO
  3 1
  V(NO2)-4V(O2) Y
  Y=1/3[V(NO2)-4V(O2)]