当二氧化氮与氧气的体积比大于4:1时,为什么剩余气体的体积为1/3[V(NO2)-4V(O2)]已知4NO2+O2+2H2O==4HNO3
问题描述:
当二氧化氮与氧气的体积比大于4:1时,为什么剩余气体的体积为1/3[V(NO2)-4V(O2)]
已知4NO2+O2+2H2O==4HNO3
答
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以二氧化氮与氧气4:1时与水完全反应,不留任何气体,若比例超过4:1,则二氧化氮过量,过量二氧化氮的体积为v(NO2)-4v(O2),又因为3NO2+H2O=NO+2HNO3,所以剩余气体(NO)体积为1/3[V(NO2)-4V(O2)]
答
设参加反应的NO2为x,剩余气体的体积为Y
4NO2 + O2+ 2H2O==4HNO3
4 1
X V(O2)
x=4V(O2)
注意:过量的NO2为V(NO2)-4V(O2)
过量的NO2发生与水的反应
3NO2 + 2H2O==2HNO3+NO
3 1
V(NO2)-4V(O2) Y
Y=1/3[V(NO2)-4V(O2)]