NaOH,与Na2CO3为什么反应后生成盐酸一样?
问题描述：
NaOH,与Na2CO3为什么反应后生成盐酸一样?
1：有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸,完全反应后的所需盐酸溶液的体积是?
A：甲=丙>乙B: 丙>乙>甲C: 乙>甲=丙D: 甲=乙=丙
答案是D,但是NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na离子数量守恒那甲乙丙中Cl离子物质的量也一定,但在乙中有一部分变成Na2CO3,它虽然cl离子守恒但HCl的数目要被cl的数目除2,则为什么最后需要盐酸体积都一样?
答
不管是哪种情况,最终产物都只是NaCl.因为三种情况,不管怎么变,Na是保持不变的,也就是说,Na都还是相等的.所以Cl也必须都要相等.即HCl要相等.是不是Na2CO3中有假设有1mol Na2CO3，则每2mol Na需要2mol HCl，即1mol Na需要1mol HCl，而NaOH中也是1mol Na要1mol HCl，所以都是1mol Na要1mol HCl,而Na数目一样 故HCL一样 我这样分析对不对。随便指出你第一问中的错误：但在乙中有一部分变成Na2CO3，它虽然cl离子守恒但HCl的数目要被cl的数目除2你只考虑的了Na2CO3与HCl反应，如果你要考虑物质的量的话，要注意NaOH变到Na2CO3物质的量已经减半了。