在100mlFeBr2溶液中通2.24L标准状况下的Cl2充分反应,溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质

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• 有ABCD四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,（A和B在同一周期,A的电子式为A,B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1molC单质从酸中置换出2.24L氢气（标准状况下）,同时变成Ne的电子层结构；D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同,（1）写出A、B、C、D元素的名称：A B C D （2）D元素在周期表中属第 周期第 族（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 （4）A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式 （5）四种元素中 的最高价氧化物的水化物既能溶于酸又能溶于碱,溶于NaOH溶液的化学方程式为
• 1：向铜片加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,代铜片完全溶解后,将其溶液稀释的500ml,再加入足量的zn粉,使之充分反应,收集到2.24L氢气（标况下）过滤得到残留固体,干燥后质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量的浓度.2：已知2Fe^2+ +Br2==2Fe^3+ +2Br-,在100ml的FeBr2溶液中,通入2.24L的标况下的氯气,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成Br单质.求原FeBr2溶液的物质的量的浓度.
• 1、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X带一个负电荷阴离子（X的阴离子为氯离子、溴离子、碘离子）.向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙分别是?A、溴离子,氯离子,碘离子 B、溴离子,碘离子,氯离子C、碘离子,溴离子,氯离子 D、氯离子,碘离子、溴离子2、LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需要氢气的场合.反应为LiH+H2O=LiOH+H2,在这个反应中A、水是氧化剂,氢化锂是还原剂B、氢化锂是氧化剂,水是还原剂C、氢化锂即使氧化剂又是还原剂D、该反应非氧化还原反应,没有氧化剂和还原剂3、在一定条件下,RO3(带一个负电荷）与R（带一个负电荷）可发生反应：RO3(带一个负电荷）+R(带一个负电荷）+H（氢离子）=3R2（指三个R2单质）+3H2O（三个水）,下列关于R元素的叙述,正确的是A、元素R一定在周期表中第VA周期B、RO3（带一个负电荷）中的R只能被还原C、R2（R元素的单质）常温常压下一定为气体D、若1mol RO3(带一个负电荷）参与该反应,则转
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• 在标况下,将aL H2和CL2的混合气体点燃,充分反应后通入含b molNAOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NAOH无剩余.测得反应后溶液中含离子CL CLO CLO3,物质的量之比是8：1：1,则混合气体中H2的物质的量为?
• 工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有______；蒸馏时碎瓷片的作用是______．（2）步骤②中反应的离子方程式为______．（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式______．反应中______（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是______．（填序号）A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．
• we had quite a lot of bother in getting here because of the fog.quite a lot
• I often have a long time to chat with my father 这句话对吗?