已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol／L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br2-被氧化,则通入的Cl2是多少摩尔?
问题描述：
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol／L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br2-被氧化,则通入的Cl2是多少摩尔?
还有一道：Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:则还原产物为？
答
1.n(FeBr2)=cV=0.2*0.1=0.02mol
n(Fe2+)=0.02mol
n(Br-)=0.04mol
通入Cl2,Fe2+先被氧化.
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
2 1
0.02mol n(Cl2)
n(Cl2)=0.01mol
Cl2+2Br-=2Cl- +Br2
1 2
n(Cl2) 0.02mol
n(Cl2)=0.01mol
Cl2总的物质的量是0.01+0.01=0.02mol
通入的Cl2是0.02mol.
2.氧化剂和还原剂的个数比为1:2.
氧化剂是HNO3,还原剂是Zn,1个Zn失去2个电子,2份Zn失去4个电子.
1份HNO3得到电子,由+5价变为+1价,所以还原产物是N2O或NH4NO3（平均化合价为+1）Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2，则还原产物为？能不能帮我解一下？氧化剂和还原剂的个数比为1:2。氧化剂是HNO3，还原剂是Zn，1个Zn失去2个电子，2份Zn失去4个电子。1份HNO3得到电子，由+5价变为+1价，所以还原产物是N2O或NH4NO3（平均化合价为+1）