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对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题

分类: 作业答案 • 2021-12-28 14:40:39

问题描述：

对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题
保持H2浓度不变压缩体积平衡常数不变那为什么也可以说明原平衡不移动?

答

K=[H2][CO]/[H2O],因为[H2]不变,假如说[H2O]变了,根据方程式必然会消耗或者生成H2,那麼[H2]就要变.自相矛盾,所以[H2O]不能变,反应就不移动.

对于反应：CaCO3(S)可逆符号CaO(s)+CO2(g) K（平衡常数）=C(co2)
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+12O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比
标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（　　） A.44g CO2 B.11.2L H2 C.2mol Fe D.2mol H2O
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为
可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.
反应C（s）+H2O（g）↔CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）
C（s）+H2O（g）高温 . CO（g）+H2（g）是吸热反应，则CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）是（　　） A.放热反应，也是氧化还原反应 B.吸热反应，也是置换反应 C.既不是放热反应，也不是吸热反
恒温恒容C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)到达平衡后,将C全部移出体系,为什么平衡逆移?假设逆移了C又不计在平衡常数式里面,K不是会变小吗?不是与K只与温度有关矛盾吗?
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小
在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不一定达平衡状态的是!
英语翻译
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对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题

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