恒温恒容C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)到达平衡后,将C全部移出体系,为什么平衡逆移?假设逆移了C又不计在平衡常数式里面,K不是会变小吗?不是与K只与温度有关矛盾吗?

这种平衡是动态平衡,由于处于平衡状态,反应物与生成物的量已经不变,如果去除反应物C的话,也就是说正向反应条件不满足,也就是不能发生,所以会发生逆向反应补充C但K的矛盾要怎么理解呢？k值在计算时只能关系到气体g上对啊对啊，反正逆移，那不就是K的分子变小分母变大吗，K不就变小了吗？但K只与温度有关啊更正一下题目H2O也是(g),不过不影响这是错误的理解，关于平衡还有很多条件，，例如在有气体反应中，压强增减也会影响平衡，减少反应物，反应逆向，减少生成物，反应正向以上针对气体，固体的话只有把固体反应物全部拿走，正向反应不进行，因为不满足反应条件，这时生成物会开始逆向反应，补充反应物，使正向反应正常进行，达到平衡状态冒昧问下我的理解到底错在哪？k虽然受温度影响，但从压强的角度来说，压强也会影响平衡体系，但同样只适用于气体，例如A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g),如果增大压强，平衡会向气体体积减小的方向移动，也就是正向移动啊，那个D是固体(s),打错了为什么要扯到压强，这个我懂啊，关键是我的错误到底在哪？（原谅我死脑筋）引起平衡移动的原因不只有k的变化但一个温度对应一个K，温度一定K是定值，题目中平衡移动，K肯定变化！还是很矛盾啊。那么我想问如果是这样A(l)+B(g)=C(l)+D(l)△H＞0 当温度升高时平衡也会移动，但和k有关系么可能k也有局限吧，只能这么想惹，我好蠢啊，感谢泥这么耐心的回答！我明天会确认下的嗯好，多谢了没事~你的观点很正确，一个温度对应一个k值，但k值不变，但只要平衡发生移动(存在气体)，平衡体系中的浓度商Q就会改变，Qc＞K时逆向