3.2克有机物在氧气中燃烧生成3.6克水和4.4克CO2,求该有机物的化学式

n(C)=4.4/44=0.1mol, n(H)=(3.6/18)*2=0.4mol
m(C)=1.2g m(H)=0.4g m(O)=3.2-1.2-0.4=1.6g n(O)=1.6/16=0.1mol
n(C):n(H):n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1
该有机物的化学式CH4O

生成3.6克水中含有H质量是（ 3.6/18 ）*2=0.4 g
4.4克CO2中含C的质量是（4.4/44）* 12=1.2g
C和H的和=0.4+1.2=1.6 g
有机物是3.2g 说明有机物含有O元素 质量是 3.2- 0.4 -1.2=1.6 g
所以有机物的 C H O 的个数比= 1.2/12 ： 0.4/1：1.6/16=1 ： 4： 1
化学式 CH4O

3.6克水含氢：3.6g*2/18=0.4g
4.4克CO2含碳：4.4g*12/44=1.2g
有机物含氧：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g
碳、氢、氧元素的原子个数比为（1.2/12）：（0.4/1）：（1.6/16）=1:4:1
该有机物的化学式 CH4O

水中含氢0.4摩，二氧化碳中含碳0.1摩，正好符合甲烷