某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,如何得出该物质中含有氧元素?如题,我已经知道其中一定含有氧元素,可原题是这样的某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则下列描述正确的是（ ）A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素和氯元素的质量比为12：1C该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
问题描述：
某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,如何得出该物质中含有氧元素?
如题,我已经知道其中一定含有氧元素,
可原题是这样的
某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则下列描述正确的是（ ）
A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素和氯元素的质量比为12：1
C该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
答
如果只是这些条件,我们是做不出来的
因为在确定氧元素的过程中必须使用质量守恒,虽然现在已经有了二氧化碳和水的质量,但是没有给反应前的质量,没有办法作比较
如果可以算出来的情况应该有两个：
1、知道氧气的质量,然后拿二氧化碳和水中氧原子的质量之和与氧气的质量比较
如果相等,则二氧化碳和水中的氧原子都来源于氧气,原物质中没有氧
如果不等,则二氧化碳和水中的氧原子有两个来源,一个是氧气,一个从原物质中来
2、知道原物质的质量,然后然后拿二氧化碳和水中碳原子和氢原子的质量之和与原物质的质量比较
如果相等,则二氧化碳和水中的碳原子和氢原子都来源于原物质,原物质中没有氧
如果不等,则原物质中必然有氧原子才能使质量守恒
如果是这样,那我认为应该选D
因为CO2中n（C）=8.8/44=0.2mol
H2O中n（H）=5.4*2/18=0.6MOL
所以这里的C、H均来源于原来的有机物中,所以原有机物中的C、H 个数比应该是1：3