向Fe和Fe2O3组成的4.4g混合物中加入100Ml某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896ml H2
问题描述：
向Fe和Fe2O3组成的4.4g混合物中加入100Ml某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896ml H2
向Fe和Fe2O3组成的4.4g混合物中加入100Ml某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896ml H2（标况下）。若向反应后的溶液中滴入几滴kscn溶液，溶液不显红色。下列说法正确的是 在原混合物中加入盐酸时所发生的反应都属于氧化还原反应 B.原混合物中Fe的质量为2.24g C,原混合物中Fe2O3的质量为2.4g 原盐酸的量浓度为1.4mol/L
答
A错,Fe2O3溶於盐酸不是氧化还原.
假设能发生反应Fe+Fe2O3=3FeO
产物是FeCl2,产生H20.04mol,因此消耗的Fe是2.24g,因此剩馀FeO是2.16g,算得Fe2O3是1.6g,跟Fe2O3反应的Fe是0.56g,Fe总共2.8g,BC都错
Fe2O3中Fe元素质量为1.12g,加上Fe质量总共为3.92g,因此Fe2+物质的量是0.07mol,Cl-就是0.14mol,HCl就是0.14mol,浓度就是1.4mol/L,D对