在一定温度下的密闭容器中进行的反应：CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g) 若CO的初始浓度为2,水蒸气为3,达到平衡CO2是1.2.求平衡常数和CO,H2O的平衡转化率.写在纸上拍给我
问题描述：
在一定温度下的密闭容器中进行的反应：CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g) 若CO的初始浓度为2,水蒸气为3,达到平衡CO2是1.2.求平衡常数和CO,H2O的平衡转化率.写在纸上拍给我
答
----------CO(g) + H2O(g)= CO2(g)+H2(g)
初：2 3 0 0
平衡：2- 1.2 3-1.2 1.2 1.2
Kc = 1.2*1.2 / 0.8*1.8 = 1
转化率（CO） = 1.2 / 2 = 60%
转化率（H2O) = 1.2 / 3 = 40%对的，就是这样---------------SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)
初： 2 200
平衡： 2-2*60%2- 2*60% 2*60%2*60%
Kc =2*60%* 2*60% / ( 2-2*60% )( 2-2*60% )第二问是Kc不变，同样列出算式算出生成了多少SO3，然后再计算转化率---------------SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)
初： 3200
平衡： 3-x 2- x xx
Kc = x^2 / (3-x)(2-x)
Kc已知，求出x，再求出转化率