为什么碳酸根离子的中心碳原子是sp2杂化?

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个SP2杂化轨道盛放三个sigma电子对.
很高兴能帮助到您!有问题继续追问,是不是这意思：离域pi键不算成键电子对，所以数成键电子对时只数sigma键和定域pi键，再加上孤电子对数，得到价电子对数？是不是只有对称结构中的pi键才是定域的？非对称的一定是离域？您好，其实不是您说的那个意思。不知道您是上高中还是上大学。pi键也算成键电子对，只不过，我们平常说杂化的时候，往往是为了推导出物质的结构。所以侧重点是影响物质结构空间构型的“sp2杂化”（平面三角形），剩下的那个P轨道就没有去强调它了。很高兴为您回答，有问题继续追问高中生自学大学无机中，所以好多东西不懂呵呵。那么在判断杂化的时候，是不是数成键电子对时只数sigma键和定域pi键，再加上孤电子对数就行了呢？呵呵，和我当年一样。我高中为了竞赛，看了很多竞赛书，自学了大学的一些东西。弄了个化学竞赛国家二等奖。这么告诉你吧，看杂化的时候，和pi键没关系，不管是离域的还是没离域的。只看sigma电子对和孤电子对。然后两者相加，得到几就往哪里想。比如（3个，sp2）（4个，sp3）（5个，sp3d或dsp3）（6个，sp3d2或d2sp3）依次类推。虽说pi键和杂化没关系，但是pi键对物质的结构也是有很大影响的。祝你学的顺利，有问题继续追问