将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为百分之57.6.求固体剩余物中CaCO3的质量
问题描述：
将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为百分之57.6.求固体剩余物中CaCO3的质量
答
mCa=3.6*(40/100)=1.44g
m1=mCa/57.6%=2.5g
mCO2=1.1g
CaCO3===CaO+CO2
56 44
Xg 1.1g
X=1.4g
所以剩余物中氧化钙质量1.4g怎么在化学方程式里CaCO3的相对分子质量又变成了56了呢？CaCO3=CaO+CO2若固体物全为CaCO3，则Ca%为40% 13.8%--69\ /57.6%/ \若固体物全为CaO，则Ca%为71.4% 17.6%--88即固体剩余物中mCaCO3：mCaO=69：88设有69agCaCO3，则有88agCaO参与反应的mCaCO3=88a*100/56=157ag共有mCaCO3=157a+69a=226ag则mCaO=88a*3.6/226a=1.4g