在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L达到平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=____,c(O2)=____,c(SO3)=____,.容器内的压强为反应前的_____%
问题描述：
在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L
达到平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=____,c(O2)=____,c(SO3)=____,.容器内的压强为反应前的_____%
答
2SO2+ O2= 2SO3
初始浓度 3 2 0
变化浓度 3*80%=2.4 1.2 2.4
平衡浓度 3-2.4=0.6 2-1.2=0.8 2.4
(0.6+0.8+2.4)/(3+2)=3.8/5=76%
答
2SO2+ O2= 2SO3
初始浓度 3 2 0
变化浓度 3*80%=2.4 1.2 2.4
平衡浓度 3-2.4=0.6 2-1.2=0.8 2.4
所以第一个空为0.6,第二个空：0.8,第三个空：2.4
压强计算式：（0.6+0.8+2.4）/（3+2）=3.8/5=0.76=76%
所以最后一空为76
百度知道回答问题时第一行不能加空格,楼主把那个反应式按空格向后推就可以了!