用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
问题描述：
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
①用天平称量NaOH固体时,将NaOH放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡.②配制NaOH溶液时,将称量的NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶,并加蒸馏水至刻度线.③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定.④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定.⑤滴定终点读取酸滴定管数据时,仰视刻度线.
A．①⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
答案为第二个.请解析各项为什么偏高或偏低.
答
NaOH+HCl==NaCl+H2O
c(NaOH)=[V(HCl)/V(NaOH)]c(HCl)
①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小,配成溶液浓度偏低,滴定结果浓度偏低.
②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶,NaOH溶解是放热反应,溶液体积膨胀,立刻加蒸馏水至刻度线,待溶液冷却后,溶液体积减小,则可知配得溶液浓度偏高,进而滴定结果偏高.
③NaOH溶液进入锥形瓶后,决定滴定结果的只有NaOH的物质的量,锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响.
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸,则盐酸被稀释,V(HCl)上升,导致结果偏高.
⑤仰视刻度线则读数偏大,V(HCl)上升,导致结果偏高.