1）镁铝合金共7.8g,用足量的盐酸处理,全部溶解,产生的气体在标准状况下8960毫升.写出反应的化学方程式,并计算原合金中各种成分的质量分数.
问题描述：
1）镁铝合金共7.8g,用足量的盐酸处理,全部溶解,产生的气体在标准状况下8960毫升.写出反应的化学方程式,并计算原合金中各种成分的质量分数.
2）取一定质量的镁铝合金,用足量的氢氧化钠溶液处理,产生的氢气在标准状况下是2.24L,剩余的残渣再用足量的盐酸处理,产生的氢气在标准状况下仍为2.24L.写出反应的化学方程式,并计算原合金中各种成分的质量分数.
答
1)
设al为xmol, nMg=（7.8-27x）/24 mol;
Al+3H+=Al3+ + 1.5H2;
Mg+2H+=Mg2+ + H2
nH2=1.5x+（7.8-27x）/24=8.96/22.4;x=0.2 mol nMg=0.1mol
%Al=0.2*27/(0.2*27+0.1*24)=0.6923
%Mg=1-0.6923=0.3077
2)
Al+H2O+OH-=AlO2- + 1.5H2
2.24L=0.1mol H2=> 0.1/3*2=0.067molAl
Mg+2H+=Mg2+ + H2 =>0.1molMg
%Al=0.067*27/(0.067*27+0.1*24)=0.430
%Mg=1-0.430=0.570