水解平衡影响因素醋酸钠和氯化铵为例
问题描述：
水解平衡影响因素醋酸钠和氯化铵为例
醋酸钠的溶液,向其中加入盐酸,平衡如何移动,加入烧碱呢?
氯化铵的溶液同样处理结果如何?
老师说不论加酸加碱都要抑制水解，是水解程度减小。可是好多教参都不是这样说的。这应该怎么办？
答
CH3COONa+H2O==（可逆）CH3COOH+NaOH 离子方程式是
CH3COO-+H2O===（可逆）CH3COOH+OH- 加入盐酸,是强酸,就是增大H+浓度,会抑制电离,平衡向右移动,加入NaOH是强碱,增大OH-的浓度,平衡向左移动,NH4CL你只要写出其水解的离子方程式,判断即可,你们老师说的不全对,加强酸强碱对有的水解会抑制,但是强酸弱碱,加碱有的也会促进水解,例如Fe3+ +3H2O===（可逆）Fe（OH）3+3H+ 加入NaOH平衡向右移动,但是加HCL平衡向左移动~不同情况都不一样~