将6.4g铜加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体,将反应后的
问题描述：
将6.4g铜加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体,将反应后的
将6.4g铜加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体,将反应后溶液稀释至100ml,测得NO3-的浓度为3mol/l
1求混合气体中NO2和NO的总物质的量为多少mol
2稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为多少mol/l
3若a=0,则混合气体中NO2的物质的量为多少mol?
答
0.05(a - 3*2) mol
1mol/L
0mol过程！！NO3-减少的就是被还原的[H+]+2[Cu2+]=[NO3-]a=0，没有硝酸，Cu不反应。可不可以说的再详细一点……已经很详细了第3问打错了，是a=9a=9：n(NO2)+n(NO)=0.15moln(NO2)+3n(NO)=0.2moln(NO2)=0.25/2=0.125mol